1. Quants àtoms de ferro hi ha en 3’5 mols d’àtoms de ferro? R: 2’1·1024

2. Quants àtoms de platí hi ha en un gram d’aquest metall? R: 3·1021

3. Quantes molècules de butà, C4H10, hi ha en 3 mols de l’esmentat compost? R: 1’8·1024

4. Quants mols tenim en 200 g d’alumini? I en 60 g de fòsfor? R: 7’4 , 1’9

5. Disposem de 0’2 mols de diòxid de carboni, CO2 i 0’2 mols d’aigua, H2O. Quina massa és la més gran? R: CO2

6. Quants mols de molècules d’aigua hi ha en un got que conté 180 g d’aigua? R: 10

Ull; l’enunciat pregunta el nombre de mols de molècules, no el nombre de molècules. Per a trobar el nombre de molècules caldria fer:

7. La sacarina, C7H5O3NS , és un dels edulcorants artificials més antics. S’utilitza comedulcorant sense calories per a begudes i aliments light o baixos en calories. També enproductes dietètics per a diabètics ja que no altera els nivells de glucosa, C6H12O6, del cos.S’utilitza en caramels i xiclets per tal que no produeixin caries (la sacarina a diferència delsucre no s’adhereix a la dentadura ni fermenta amb les bactèries de la boca). La podemtrobar com ingredient en productes tan diversos com: sucs, gelats, melmelades, làctics,pasta de dents, galetes, en alguns medicaments, etc.Calcula:a) la massa de 0’1 mol de sacarina R:18’3b) el nombre de molècules que hi ha en 1 g de sacarina R: 3’3·1021

c) el nombre d’àtoms d’oxigen que hi ha en 1 g de sacarina R: 9’9·1021

8. Quants àtoms d’hidrogen hi ha en un mol de H2SO4? R: 1’2·1024

9. Si tenim 3 g de metà, calcula el nombre de molècules de metà. R: 1’13·1023

10. Completa la taula

Massamolecular

Nom Fórmula Nº grams Nº mols

18 g/mol Aigua H2O 100 5,55

36,5 g/molÀcid

clorhídricHCl 109,5 3

180g/mol Glucosa C6H12O6 300 1,67

26 g/mol Acetilè C2H2 390 15

11. El clorur d'alumini, AlCl3, és el principal compost d'alumini i el clor. És de color blanc, però les mostres estan sovint contaminades amb triclorur de ferro, donant-li un color groc. El sòlid té un baix punt de fusió i punt d'ebullició. La seva sublimació es produeix als 178 ºC. La seva densitat és de 2’44 g/cm3. És principalment produït i consumit en la producció de metall d'alumini, però grans quantitats s'utilitzen també en altres àrees de la indústria química. Quin és el volum que ocuparan 2 mols de clorur d’alumini?

Cal identificar, en problemes d’aquest tipus, quines són les dades que calutilitzar i quines són innecesàries. En aquest cas, la densitat ens permetcalcular el volum a partir de la massa de la substància. El punt desublimació, en canvi, és irrellevant en aquest cas.

12. Calcula el nombre de molècules que hi ha en:a) 3 mols de molècules d’aigua. R: 1’8·1024

b) 2’5 mols d’amoníac (NH3). R: 1’5·1024

13. Calcula el nombre de molècules que hi ha en:a) 2 g de diòxid de sofre (SO2). R: 1’9·1022

b) 10 g de tetraclorur de carboni (CCl4). R: 3’9·1022

14. Calcula el nombre de mols que hi ha en:a) 20 g de potassi. R: 0’51b) 3’5 g de clorur de sodi (NaCl). R: 0’06

15. Calcula el nombre d’àtoms de sodi que hi ha en:a) 20 g de sodi. R: 5’2·1023

b) 1’5 mols de sodi. R: 9·1023