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TALLER DE CLASE CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA

GRADO DÉCIMO Estequiometria

Institución: Finca la Mesa

Profesor: Mario Dávila

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Q.F. MARIO EDISSON DÁVILA TABORDA

NOMBRES Y APELLIDOS DEL ESTUDIANTE: TALLER No. 12 GRADO:

ESTEQUIOMETRIA

PRIMERA PARTE

CANTIDAD DE PRODUCTO

De acuerdo a las reacciones que se presentan a continuación, resuelve los siguientes

problemas estequiométricos relacionados con la cantidad de producto:

A Au(OH)3 + HCl AuCl3 + H2O B Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O C Fe + O2 Fe2O3 D Mg(OH)2 + HMnO4 Mg(MnO4)2 + H2O

E CO2 + H2O C6H12O6 + O2

1. Determine la cantidad de reactivos y productos en gramos, en cada una de las

reacciones. Recuerde que la suma de la cantidad en gramos de los reactivos, DEBE

ser igual a la suma de la cantidad en gramos de los productos y que debe balancear

todas las reacciones.

2. Determine la cantidad experimental a pesar del reactivo “1” para obtener 230

gramos del producto “2”, en cada una de las reacciones.

3. Cuantos gramos del producto “1” se obtienen al reaccionar 110 gramos del reactivo

“1”, en cada una de las reacciones.

4. Si desea obtener 1 libra del producto “1”, cuanto tiene que pesar del reactivo “2”, en

cada una de las reacciones.

SEGUNDA PARTE

REACTIVO LIMITE

De acuerdo a las reacciones que se presentan a continuación resuelve los siguientes

problemas estequiométricos relacionados con el reactivo límite:

F BeCO3 +2HCl BeCl2 + H2O + CO2

G Mg(NO3)2 + KOH Mg(OH)2 + KNO3

H CaO + H2O Ca(OH)2





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I 2Ag + 2HCl 2AgCl + H2

J KClO3 2KCl + 3O2

5. Determine la cantidad de reactivos y de productos en gramos en cada una de las

reacciones.

6. Determine cual es el reactivo límite de la reacción, asumiendo que tiene la cantidad

experimental de reactivo ”1” en 45 gr y 70 gr del reactivo “2”, en cada una de las

reacciones.

TERCERA PARTE

PORCENTAJE DE PRODUCCIÓN (% de rendimiento)

Recuerde que la ecuación para realizar este calculo estequiométrico es:

% de rendimiento =Cantidad experimental

Cantidad teorica x 100


problemas estequiométricos relacionados con el % de producción:

K FeS2 +O2 Fe2O3 + SO2

L Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3

M Fe + H2O Fe3O4 + H2

N AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2

O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 +H2

7. Determine la cantidad de reactivos y de productos en gramos en cada una de las

reacciones.

8. Si tiene 455 gr del reactivo “1” y obtiene 210 gramos del producto “1”, determine el

porcentaje de producción del producto “1” en cada una de las reacciones.

CUARTA PARTE

PUREZA DEL PRODUCTO

Recuerde que la ecuación para realizar este calculo estequiométricos es:





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Gramos Puros (pureza) =gramos obtenidos X % de pureza

100%


problemas estequiométricos relacionados con la pureza:

P Ca + O2 CaO

Q CaCl2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + NH4Cl

R CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 +H2O

S MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

T KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

9. Determine la cantidad de reactivos y de producto en gramos, en cada una de las

reacciones.

10. Halle el reactivo límite, en cada una de las reacciones, asumiendo que tiene 45 gr

del reactivo “1” y 70 gr del reactivo “2”.

11. Si se obtienen 168 gramos del reactivo “2” al 92% de pureza, en cada una de las

reacciones, determine cuantos gramos son los realmente puros.

QUINTA PARTE

Resumen


problemas estequiométricos relacionados con la pureza:

U 2KI + Pb(NO)2 + 4H2O 2KNO3 + PbI2 + 4H2

V 2KS + MgSO + O3 K2SO4 + MgS2

W CaCO3 CO2 + CaO

X BaCO3 + C + H2O 2CO + Ba(OH) 2

Y PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Z 4Al + 3O2 2Al2O3

12. Determine la cantidad de reactivos y de producto en gramos, en cada una de las

reacciones.





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13. Si la pureza del reactivo 1 es del 84 % y el porcentaje de producción fue de apenas

del 50 %, cuanta cantidad real del producto 1 se obtuvo en cada reacción. Registre

en una tabla los resultados

PROBLEMAS:

14. En la formación de dióxido de carbono, cual es el reactivo limite si se sumas 10 gr

de cada reactante?: 2CO +O2 2CO2

15. Cuantos gramos Sulfuro de hierro se necesitan para producir 350 gr del acido

sulfhídrico. FeS + 2HCl H2S + FeCl2

16. Cuantas moles de O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2.

4HCl + O2 2H2O + 2Cl2

17. Cuanta cantidad de Na2SO4 se forma en la reacción de 250 gr de H2SO4 y un

exceso de NaCl

18. Se hacen reaccionar 100 gr de NaOH con 80 de HCl y se producen 90 gr de

NaCl. Calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción e identifica el reactivo

límite.: NaOH + HCl NaCl +H2O

19. Se obtienen 12 gr de precipitado de AgCl a partir de 200 gr de nitrato de plata.

Cual será el porcentaje de rendimiento de la reacción?

AgNO3 +HCl AgCl + HNO3

20. El silicio se puede obtener a partir de arena común por reducción con carbono en

un alto horno, siguiendo esta reacción: SiO2 + C Si+ CO

a. Qué cantidad de cilicio se produce al calentar 500 gr de arena común con

500 gr de carbono?

b. Cuál será el porcentaje de rendimiento si se producen 150 gr de silicio

21. Qué cantidad de SO2 se producirá a partir de 80 gr de azufre, si el rendimiento de la

reacción es del 70%, según esta reacción: S + O SO2

22. Elabore una tabla realizando la nomenclatura en los tres sistemas existentes, de

todos y cada uno de los compuestos de este taller.

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