FORMULACIÓ I NOMENCLATURA DELS COMPOSTOS BINARIS 1. COMBINACIÓ ENTRE METALLS I NO METALLS Per formular de manera mecànica es pren un nombre d’atoms del metall igual al nombre de la valència negativa del no metall, i un nombre d’atoms del no metall igual al nombre de la valència positiva del metall Exemples Cl (-1), Al (+3) => AlCl3

S(-2), Fe (+2)=> Fe2S2=>FeS Nomenclatura Stock: s’ha d’afegir el sufix –ur al nom del no metall seguit del nom del metall indicant-ne la valència amb nombre romans en aquells casos en els quals el metall pot presentar diverses valències Exemples: Cu3 N Nitrur de coure (I) Cu3N2 Nitrur de coure (II) KCl Clorur de potassi Nomenclatura Sistemàtica(IUPAC): cal indicar el nombre d’atoms de cada element mitjançant els prefixes mono-(aquest es pot ometre), di-, tri-, tetra-, penta-, etc Cu3 N Nitrur de tricoure Cu3N2 Dinitrur de tricoure KCl Clorur de potassi Exercicis Anomeneu i Formuleu els compostos següents segons la nomenclatura Stock i Sistemàtica CaF2 PbS PbS2 NiBr2 NiBr3

Iodur de crom (III) Disulfur de plom Nitrur de tripotassi Clorur d’or (III) 2. COMBINACIONS BINARIES DE L’HIDROGEN 2.1. COMBINACIONS DE L’HIDROGEN AMB ELS METALLS Cal col·locar el simbol de l’hidrogen en segon lloc atès que actua com no metall i sanomenen amb el sufix –ur, concretament hidrurs LiH Hidrur de liti Hidrur de liti AlH3 Hidrur d’alumini Trihidrur d’alumini CaH2 Hidrur de calci Dihidrur de calci

2.2 COMBINACIONS DE L’HIDROGEN AMB ELS NO METALLS Cal col·locar el simbol de l’hidrogen en primer lloc atès que actua com metall i s’anomenen amb el sufix –ur, Exemples HF Fluorur d’hidrogen Fluorur d’hidrogen HCl Clorur d’hidrogen Clorur d’hidrogen Exercicis Formuleu els següents compostos NaH Trihidrur de gal.li Hidrur de mercuri (II) Iodur d’hidrogen Amoniac Metà Anomeneu en les dues nomenclatures, Stock i IUPAC els següents compostos H2S HBr HI MgH2 FeH3 3. COMBINACIONS BINARIES DE L’OXIGEN 3.1 ÒXIDS BÀSICS Són els òxids dels metalls Exemples BaO òxid de bari òxid de bari K2 O òxid de potassi òxid de dipotassi Fe2O3 òxid de ferro (III) triòxid de diferro SnO2 òxid d’estany (IV) diòxid d’estany 3.2 ÒXIDS ÀCIDS Són els òxids dels no metalls Cl2O Òxid de clor (I) Òxid de diclor Cl2O3 òxid de clor (III) Triòxid de diclor SO òxid de sofre (II) òxid de sofre SO2 òxid de sofre (IV) Diòxid de sofre P2O5 òxid de fosfor (V) Pentaòxid de difosfor

Exercicis Formuleu i anomeneu els següents compostos segons les nomenclatures Stock i IUPAC Diòxid de manganès Òxid de dirrubidi Òxid de platí Triòxid de dibor Òxid de brom (IV) Òxid d’arsènic (III) Òxid de carboni (II) Cu2O Cr2O3 Li 2O Al 2O3 FeO PbO2 4. HIDRÒXIDS O BASES Per formular els hidròxids es considera l’io hidròxid (OH)- de valència -1 KOH hidròxid de potassi hidròxid de potassi Sn(OH)4 hidròxid d’estany (IV) Tetrahidròxid d’estany Cr(OH)3 Hidròxid de crom (III) Trihidròxid de crom Al(OH)3 Hidròxid d’alumini Trihidròxid d’alumini Cu(OH)2 Hidròxid de coure (II) Dihidròxid de coure 5. ACIDS HClO2 âcid dioxoclòric (III) HClO4 Àcid tetraoxoclòric (VII) H2SO3 Àcid Trioxosulfúric (IV) H2SO4 Àcid tetraoxosulfúric (VI) Exercicis Formuleu o anomeneu els següents compostos Fe(OH)3 Hg(OH)3 NaOH Al(OH)3 HNO2 H2CO3 H2SO4 HNO3 Hidròxid de bari Hidroxid de coure Trihidròxid de niquel Tatrahidròxid de plom Àcid trioxofosfóric (III) Àcid trioxoclóric (V) Àcid dioxofosfòric (III)

REACCIONS QUÍMIQUES La transformació d’una, dues o més substàncies en d’altres de diferents amb propietats característiques diferents s’anomena reacció química Així per exemple l’aigua (producte) es forma a partir de molècules d’H2 i O2 (reactius) en un procés que podem representar de la següent forma.

Aquest és, però un esquema que és massa poc pràctic i per representar una reacció química se n’utilitza un altre que s’anomena equació química:

De tota manera, aquesta encara és una forma incompleta de representar la reacció química perquè hi ha d’haver el mateix nombre d’àtoms de cada element abans i després de la reacció

En aquest cas es diu que l’equació química està ajustada i en el cas de l’aigua això significa que dues molècules d’hidrogen reaccionen amb una d’oxigen i donen dues molècules d’aigua

Altres exemples de reaccions químiques són les següents

Exercici: representeu mitjançant un model de boles les reaccions que tenen lloc en els exemples anteriors

H O H O2 2 2+ →

2 22 2 2H O H O+ →

2 2

2 22

2

Na Cl NaCl

Mg O MgO

+ →+ →