01 April 2014

jurnal kimia analitik II.

1

PENENTUAN KADAR KLORIDA

Mashfufatul Ilmah (1112016200027)

Eka Yuli Kartika, Eka Noviana Nindi Astuti, Nina Afria Damayanti

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA

2014

ABSTRACT

Ion klorida memiliki peranan yang penting dalam tubuh makhluk hidup salah satunya

adalah berperan dalam pengaturan tekanan osmotik sel tetapi apabila klorida terkandung

dalam suatu sampel dengan jumlah yang berlebihan maka akan bersifat racun. Semua bahan

kimia yang penggunaannya berlebihan akan berbahaya bagi lingkungan. Oleh karena itu

perlu adanya suatu metode untuk menentukan kadar klorida dalam suatu sampel. Pada

percobaan ini dilakukan metode gravimetri untuk menentukan kadar klorida, metode

gravimetri merupakan cara yang mudah dan sederhana serta memiliki ketelitian yang tinggi.

Pada percobaan ini didapatkan kadar klorida sebesar 0.72%.

INTRODUCTION

Metode-metode gravimetri berani bersaing dengan teknik-teknik analitis lain dalam hal

ketetapan yang dicapai. Jika analitnya merupakan penyusun utama (> 1% dari sampel),

dapatlah diharapkan ketepatan yang beberapa bagian tiap ribu, jika sampel itu tidak terlalu

rumit. Jika analitnya berada dalam jumlah kecil atau runutan (kurang dari 1%), biasanya tidak

digunakan metode gravimetri (A.L. Underwood, hal 97: 1996).

Pada umumnya metode-metode gravimetri tidaklah sangat khas (spesifik). Ahli-ahli

kimia tertentu pernah memikirkan bahwa kita akhirnya harus mempunyai suatu pengendap

spesifik untuk tiap kation. Sementara hal ini tidak diharapkan, reagensian gravimetri bersifat

selektifdalam arti mereka membentuk endapan hanya dengan kelompok-kelompok kation

01 April 2014

jurnal kimia analitik II.

2

tertentu. Keselektifan zat pengendap itu pun sering masih dapat ditingkatkan faktor-faktor

semacam pH dan konsentrasi zat-zat penopang tertentu (A.L. Underwood, hal 97-98: 1996).

Analisis gravimetri, atau analisis kuantitatif berdasarkan bobot, adalah proses isolasi

serta penimbangan suatu unsur atau suatu senyawaan tertentu dari unsur tersebut, dalam

bentuk yang semurni mungkin. Unsur atau senyawa itu dipisahkan dari suatu porsi zat yang

sedang diselidiki, yang telah ditimbang. Sebagian besar penetapan-penetapan pada analisis

gravimetrimenyangkut perubahan unsur atau radikal yang akan ditetapkan menjadi sebuah

senyawaan yang murni dan stabil, yang dapat dengan mudah diubah menjadi satu bentuk

yang mudah untuk ditimbang. Lalu bobot unsur atau radikal itu dengan mudah dapat dihitung

dari pengetahuan kita tentang rumus senyawaanya serta bobot atom unsur-unsur penyusunnya

(konstituennya) (J. Bassett, hal 472: 1991).

Ion klorida adalah salah satu anion anorganik utama yang ditemukan di perairan alami

dalam jumlah lebih banyak daripada anion halogen lainnya. Klorida biasanya terdapat dalam

bentuk senyawa natrium klorida, kalium klorida dan kalsium klorida dan masih banyak lagi.

Kadar klorida yang tinggi misalnya pada air laut, yang diikuti oleh kadar kalsium dan

magnesium yang juga tinggi dapat meningkatkan sifat korosivitas air. Perairan yang demikian

mudah mengakibatkan terjadinya perkaratan peralatan yang terbuat dari logam. Klorida tidak

bersifat toksik bagi makhluk hidup, bahkan berperan dalam pengaturan tekanan osmotik sel.

Perairan yang diperuntukkkan bagi keperluan domestik, termasuk air minum, pertanian, dan

industri, sebaiknya memiliki kadar klorida lebih kecil dari 100 mg/liter (Hefni, hal 136:

2003).

MATERIAL AND METHODS

Alat

Pada penentuan kadar klorida ini alat yang digunakan adalah cawan porselen, oven,

tang krus, kertas saring, corong, gekas beaker, erlenmeyer, batang pengaduk, spatula,

termometer, penangas air, pipet tetes, stopwatch, neraca analitik, desikator, gelas ukur.

Metode

Panaskan larutan yang berisi sampel (sampel berupa larutan dengan endapan unggu

didasar erlenmeyer) yang telah dibuat pada praktikum sebelumnya (penentuan ion klorida

dengan metode argentometri) pada penangas air dengan suhu 50oC sambil diaduk selama 5

01 April 2014

jurnal kimia analitik II.

3

menit. Daimkan pada suhu tersebut selama 3 menit sampai terjadi pemisahan endapan dan

larutan jernih. Melakukan uji kesempurnaan endapan dengan menambahkan 3 tetes AgNO3

0.1M, diperhatikan bila tidak terjai endapan lagi, dan simpan ditempat yang gelap selam 20

menit. Menyaring endapan dan mencucinya dengan 10 mL HNO3 sampai bebas AgNO3,

untuk mengecek ditambahkan dengan HCl 1 tetes (mencuci endapan dengan 10 mL HNO3

kemudian filtrat di tes dengan 1 tetes HCl sampai tidak terdapat endapan lagi, jika masih

terdapat maka dicuci kembali dengan 10 mL dan mengujinya dengan HCl). Panaskan cawan

porselen dalam oven selam 5 menit dan dinginkan dalam desikator selama 15 menit, timbang

massa cawan porselen dan pindahkan endapan kedalam cawan porselen. Panaskan endapan

dalam oven selam 10 menit dan dinginkan disekator selama 15 menit timbang massa sampel,

akukan penggulangan pemanasan dan penimbangan sampai massa konstan.

RESULTS AND DISCUSSION

Penentuan kadar klorida dapat dilakukan dengan beberapa metode diantaranya adalah

metode titrasi argentometri dan metode spektrofotometer. Penggunaan metode titrasi

argentometri merupakan metode yang klasik untuk analisis kadar klorida yang dilakukan

dengan mempergunakan AgNO3 0.5M dan indikator asam kromat. Kelibihan analisis klorida

dengan cara ini yaitu pelaksanaannya mudah dan cepat, memiliki ketelitian dan keakuratan

yang cukup tinggi dan dapat digunakan untuk menentukan kadar yang memiliki sifat yang

berbeda-beda (titis: 2009).

Percobaan ini dilakukan untuk menentukan kadar klorida yang terkandung dalam suatu

sampel dan juga untuk menerapkan metode gravimetri dalam menentukan kadar sampel,

sampel yang digunakan adalah hasil titrasi MgCl2 yang dilakukan dengan metode

argentometri, dari data hasil titrasi diperoleh konsentrasi MgCl2 adalah 2.09M. pada proses

penyaringan dilakukan pencucian endapan sebanyak 9 kali untuk memastikan endapan benar-

benar murni berupa klorida, pencucian dilakukan dengan HNO3 dan filtrat diuji dengan HCl

karena dengan HCl akan dapat diketahui jika terdapat endapan maka masih terkandung

AgNO3 dalam sampel endapan yang terbentuk adalah AgCl reaksi yang terjadi yaitu:

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Untuk menentukan kadar klorida yang terkandung dalam sampel dilakukan pemanasan

dalam oven selama 10 menit dan ditimbang sampai massa konstan pemanasan ini dilakukan

untuk mempercepat penguapan dari endapan. Kadar klorida yang diperoleh berdasarkan

perhitungan sebagai berikut:

01 April 2014

jurnal kimia analitik II.

4

Diketahui konsentrasi MgCl2 : 2.09M

Mr AgCl2 : 143.4

Mr MgCl2 : 95

Ar Cl : 35.5

Pemanasan 1 :57.0588

Pemanasan 2 : 57. 0592

Rata-rata massa endapan yang diohasilkan :57.0588+ 57.0592

2 = 57.059

Mencari massa MgCl2

M =

2 X

1000

()

2.09 =

95 X

1000

10 = 19.85 gram

Faktor gravimetri =

= 35.5

143.37 = 0.25

Mencari kadar klorida

%Cl =

= 57.059 0.25

19.85

= 0.72%

Dari data tersebut dapat diketahui kadar klorida yang terkandung dalam sampel MgCl2

yang telah dititrasi dengan AgNO3 dengan metode argentometri diperoleh sebesar 0.72%.

klorida tidak bersifat toksis bila dalam jumlah yang sedikit tapi dalam jumlah yang banyak

akan mengganggu kesehatan, semua bahan kimia tidak akan berbahaya apabila tepat dalam

penggunaannya. Begitu pula klorida dalam tubuh dapat membantu dalam pengaturan tekanan

osmotik sel, akan tetapi dalam lingkungan terutama dalam air yang memiliki kadar klorida

yang tinggi tidaklah baik.

01 April 2014

jurnal kimia analitik II.

5

CONCLUSION

Dari percobaan penentuan kadar klorida dapat disimpulkan bahwa klorida adalah salah satu

anion anorganik utama yang ditemukan di perairan alami dalam jumlah lebih banyak

daripada anion halogen lainnya. Penggunaan metode titrasi argentometri memiliki ketelitian

dan keakuratan yang cukup tinggi. Dari 10 mL MgCl2 yang dititrasi dengan AgNO3

dihasilkan kadar klorida sebesar 0.72%.

REFERENCE

Agung, Titis Utami. 2009. Analisis Kadar Khlorida pada Air dan Air Limbah dengan Metode

Argentometri.karya ilmiah.diakses pada tanggal 7 April 2014 pukul 9.47 PM dari

repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375.pdf

Bassett, J. dkk. 1991. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta: Buku

Kedokteran EGC.

Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air Bagi Pengelolaan Sumber Daya Dan Lingkungan

Perairan 024902. Yogyakarta: Kasinus.

Underwood, A.L. dan R.A. Day. Jr. 1996. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta:

Erlangga.