Infome 4 de Ambiental

7/25/2019 Infome 4 de Ambiental

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Universidad nacional del

santa

Facultad de ingeniera

Escuela Acadmico profesional de

agroindustria

INGENIERIA AMBIENTAL

DETERMINACIN DE CLORUROS EN

MUESTRAS DE AGUAS

Docente:

ING. SANCE! DANIEL

Estudiante:

FERNANDE! "UIS#E OSCARINA

$ILLASECA RO%AS $IAN&A


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I. INTRODUCCIN

El ion cloruro es uno de los iones ms difundidos en las aguas naturales. No

suele ser un ion que plantee problemas de potabilidad a las aguas de

consumo, aunque s que es un indicador de contaminacin de las aguas

debido a la accin del hombre. Esto es as porque, aunque la concentracin

de cloruro en aguas naturales es muy variable pues depende de las

caractersticas de los terrenos que atraviesan, dicha concentracin es menor

comparada con la concentracin del ion en aguas residuales ya que laactividad humana incrementa necesariamente dicha concentracin.

La concentracin de cloruros mxima permisible para aguas de consumo

humano es de !" mg#L. $na muestra que contenga esta cantidad de

cloruros puede tener un sabor salado fcilmente detectable si el anin est

asociado a los cationes sodio o potasio, pero el sabor no es apreciable si la

sal disuelta en agua es cloruro de calcio o magnesio ya que en estos

casos el sabor salado no se aprecia incluso con concentraciones de cloruro

de % g#L. No obstante, es de esperar que la concentracin de cloruro en aguas

corrientes y embotelladas sea sensiblemente inferior. &e hecho, la

concentracin en aguas minerales naturales oscila, seg'n las marcas, desde

unas d(cimas de miligramos por litro hasta varios centenares. Las diferencias

encontradas entre diferentes fuentes respecto de las concentraciones de

cloruro en una misma marca de agua se pueden deber a la diferencia de

tiempo de los anlisis a los que hacen referencia pues la concentracin de un

in en agua no es una cantidad que deba permanecer constante con el

tiempo.

)or tanto, el ob*etivo es la puesta a punto de un m(todo de anlisis de

cloruros en aguas cuando su concentracin vare desde unos pocos

miligramos por litro hasta varios centenares. Esta puesta a punto requiere del

establecimiento de un procedimiento estndar, de una *ustificacin terica


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del m(todo y de una verificacin de su viabilidad con muestras reales de

agua corriente y de agua mineral natural embotellada.

La determinacin de cloruros por este m(todo se basa en una valoracin con

nitrato de plata utili+ando como indicador cromato de potasio. La plata

reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de

color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el

in cloruro, empie+a la precipitacin del cromato. La formacin de cromato

de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolucin a

anaran*adoro*i+o as como en la forma del precipitado. En este momento se

da por terminada la valoracin.

II. OBJETIVOS

-onocer los diferentes m(todos en la determinacin del ion cloruro /0 en una

muestra de agua.

1plicar los m(todos de anlisis2

3(todo 3orh

3(todo 4olhard

3(todo 5a*ans

III. MARCO TERICO

Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las

caractersticas de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad

siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el -lNa es

com'n en la dieta y pasa inalterado a trav(s del aparato digestivo.

El aumento en cloruros de un agua puede tener orgenes diversos. 6i se trata de una

+ona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una +ona

rida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por

fuertes lluvias. En 'ltimo caso, el aumento de cloruros puede deberse a la

contaminacin del agua por aguas residuales.

Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los !"7" mg#l.

El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de


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consumo. $n contenido elevado de cloruros puede da8ar las conducciones y estructuras

metlicas y per*udicar el crecimiento vegetal.

La reglamentacin t(cnicosanitaria espa8ola establece como valor orientador de

calidad !" mg#l de -l y, como lmite mximo tolerable, 9!" mg#l de -l, ya que no

representan en un agua de consumo humano ms inconvenientes que el gusto

desagradable del agua.

El m(todo argentom(trico o volum(trico es recomendable para agua con

concentraciones entre %,! y %"" mg#l de cloruros.

Este m(todo es aplicable para la determinacin de cloruros en aguas potables o

superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbide+. 6e basa en el m(todo de

3ohr. 6obre una muestra ligeramente alcalina, con p: entre ; y %", se a8ade disolucin

de 1gN


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El m(todo de 3ohr se puede adaptar para determinar el contenido total de cloro

de una muestra, al encender la muestra con acetato de calcio, y luego acetato de

hierro @@@0. El acetato de calcio Ifi*aJ el cloro libre, precipita los carbonatos y

neutrali+a la solucin resultante. El acetato de hierro @@@0 remueve los fosfatos.

6e disuelven todos los cloruros del residuo y luego se les titula.

3.3. METODO DE FAJANSEn el m(todo de 5a*ans, tpicamente se utili+a diclorofluorescena como

indicador. 6e marca el punto final porque la suspensin verde se vuelve rosa.

)revio al punto final de la titulacin, los iones cloruro permanecen en exceso. 6e

adsorben a la superficie del 1g-l e imparten una carga negativa a las partculas.

En el punto de equivalencia los iones cloruro se encuentran completamente

precipitados y debido al exceso de iones 1g? imparte una carga positiva al

precipitado, los pigmentos aninicos como la diclorofluorescena son atrados a

las partculas y al ser adsorbidos cambian de color, lo cual representa el punto

final.

La eosina tetrabromofluorescena0 es apta para titulacin contra aniones

bromuro, yoduro y tiocianato. 1porta un punto final ms definido que la

diclorofluorescena. No es apta para la titulacin contra aniones cloruro, porque

se une al 1g-l ms fuertemente que como lo hace el cloruro.

IV. MATERIALES Y MTODOS


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Muestras de agua Matraz Erlenmeyer

Balanza digital

Indicador Bureta

Pallets de NaOH


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)reparar una solucin de 1gN


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)esar el patrn primario entre

".9 a ".7 gr de Na-l yadicionarlo a un matra+ de !"ml.

1gregar en un matra+ ;! ml decada una de las muestras

1gregar pellets de Na


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VALORACIN DE NITRATO DE PLATA

N= WNaCl

0.005845x Vgasto AgNO3

)E6< &E Na-l gr0 16K< &E 1gN".7".>; >

".97 >".!

".!" >%.7

)C


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normalidad de dicha solucin se obtienen al observar la cantidad de la solucin de

nitrato de plata que se requiere para hacer reaccionar el estndar primario, en este caso

tornarse la solucin de color ro*o, este volumen es el que se sustituye en la formula

previamente explicada *unto con los datos previamente recolectados como la cantidad

en gramos de nitrato de plato y el peso equivalente del cloruro de sodio, siendo el

primer volumen obtenido equivalente a >%.M ml, con esto podemos decir que la

normalidad de la primera solucin preparada es de ".HHMM N.

La normalidad promedio resultante durante esta prctica fue de 0.9988, se puede

concluir que la normalidad obtenida est dentro del rango de valores correctos

requeridos en esta prctica ya que la normalidad a la que se pretenda llegar era de 1

por los mismos errores que se comentan previamente se produce esto, por lo tanto laparte de preparacin de y estandariacin de la solucin se puede considerar e!itosa.

El m(todo se utili+a para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos,

magnesio y amonio. La valoracin se hace con solucin patrn de 1gN


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ppmCl=38x35.45x 0.1x 1000

75

ppmCl=1796.13

A#u! -+t!/e,

ppmCl=25x 35.45x 0.1x 1000

75

ppmCl=1181.67

A#u! est!0!"!,

ppmCl=27.9x35.45x 0.1x 1000

75

ppmCl=1318.74

A#u! "e !,ppmCl=

375x35.45x 0.1x 1000

75

ppmCl=17725

R. A. Day. Jr. 1989.El cloruro es uno de los aniones inorgnicos principales en el agua

natural y residual. En el agua potable el sabor salado producido por el cloruro es

variable y depende de la composicin qumica del agua. Ese sabor es ms detectable si

el catin predominante en el medio es el sodio, y se nota menos si el catin es calcio o

magnesio.

La concentracin de cloruros es mayor en las aguas residuales ya que el Na-l es muy

com'n en la dieta y pasa inalterado a trav(s del sistema digestivo.

$n contenido elevado de cloruro puede da8ar las conducciones y estructuras metlicas y

per*udicar el crecimiento vegetal.


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"s conveniente aclarar que la composicin inica de los lagos salados, originados por

la evaporacin de agua dulce, es muy diferente a la del oc#ano. "n agua de mar el

cloruro de sodio es la sal dominante, mientras que en los lagos salados predominan las

sales de calcio, magnesio, sulfatos y carbonatos.

Rodier, J. (1989). Los iones y los elementos presentes en cuerpos de agua naturales se

originan de procesos de minerali+acin y desgaste de las rocas que forman la corte+a

terrestre y de emanaciones del manto terrestre, a trav(s de la actividad volcnica. El

agua de mar est compuesta en promedio de un '.(2/ de agua y un 3.$'/ de

substancias disueltas mayormente sales0.

Crdenas Len, J. AEs conveniente aclarar que la composicin inica de los lagos

salados, originados por la evaporacin de agua dulce, es muy diferente a la del oc(ano.

En agua de mar el cloruro de sodio es la sal dominante, mientras que en los lagos

salados predominan las sales de calcio, magnesio, sulfatos y carbonatos.

VI. CONCLUSIONES

1l seguir titulando, el exceso de 1g? reaccion con cromato indicador0 y

finalmente form un precipitado de cromato de plata color marrn oscuro

indicando que todo el cloruro ya fue precipitado.

En este laboratorio aprend lo que es y cmo utili+ar la titulacin argentom(trica

y lo que es y cmo es que funciona el m(todo de 3ohr *unto con esta t(cnica

para as determinar la presencia del in cloruro, en este caso, en agua potable.

6eg'n los resultados, al parecer las muestras de agua que utili+amos estn en

excelente calidad ya que dieron valores muy por deba*o de lo establecido en la

teora.

Luego de reali+ar este experimento, pudimos observar que las concentraciones

presentes del in cloruro en todas las muestras es permitido ya que el lmite es


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!"ppm, si es mayor de esta cantidad el agua obtiene un sabor salado a la

misma.

6e aplic el 3(todo de 3ohr satisfactoriamente, lo cual nos demostr la

manera en la que se determina experimentalmente el punto final de la

valoracin mediante la aparicin de un segundo precipitado a partir del uso del

-romato de )otasio como indicador, aunque este pudo haber interferido en

el aumento de la cantidad de cloruros presentes en la muestra.

VII. REFERENCIAS

3(todos de anlisis gravim(tricos, la seccin H"H; en2 C. 1. &ay. r.

%HMH.Oumica analtica cuantitativa. Editorial Emory $niversity

Codier, . %HMH0 1nlisis de las aguas2 aguas naturales, aguas residuales, agua

de mar.

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