FÍSICA I QUÍMICA – 1r BATXILLERAT – Científico-Tecnològic

1

Activitats complementàries T.7 – TEORIA CINETICOMOLECULAR DE LA MATÈRIA

! LLEIS DELS GASOS IDEALS

AC.1. Un gas ocupa un determinat volum a una temperatura dada. Calcula el nou volum que ocuparà si tripliquem la temperatura.

AC.2. Uns alumnes proven de demostrar la llei de Boyle-Mariotte, per això fan una experiència on mesuren l’altura en mm d’una columna de mercuri que fa pressió sobre una mostra dada de gas i obtenen els resultats d’aquesta taula:

Altura (mm) 0 8,5 20 35 50 65 80 95 Volum (mL) 10,0 9,0 7,9 6,8 6,0 5,4 4,8 4,4

Com a informació addicional sabem que la temperatura és de 25 °C i la pressió atmosfèrica d’aquell dia és igual a 750 mm Hg. Comenta l’experiència.

AC.3. Si escalfem aire en un recipient tancat, canvia la seua densitat? I si escalfem aire en un recipient obert?

AC.4. Una quantitat de gas donada ocupa un volum de 25 L a 27 °C i 2 atm de pressió. Determina el volum que ocuparà la mateixa quantitat de gas a la temperatura -23 °C i la pressió de 4 atm. (S: 10,4 L)

! LLEIS PONDERALS DE LES REACCIONS QUÍMIQUES

AC.5. Si reaccionen 4 g de la substància A amb 5 g de la substància B, es produeixen 3 g de la substància C i una quantitat desconeguda de la substància D, quanta?

AC.6. Si fem reaccionar en distints recipients 4 g i 6 g de sofre amb oxigen, s’obtenen respectivament 10 g i 15 g de triòxid de sofre. Comprova que es compleix la llei de les proporcions constants i determina la quantitat de sofre que cal per a combinar-se amb 36 g d’oxigen sense que sobre cap reactiu. Determina també la massa de triòxid de sofre que s'obté. (S: 24 g de S, 60 g de SO3)

! CÀLCULS AMB QUANTITATS DE SUBSTÀNCIA

AC.7. En el balançó d’una balança col·loquem 1 mol de carbonat de calci (CaCO3). Quants mols d’hidròxid de sodi (NaOH) cal col·locar en l’altre balançó per tal d’equilibrar la balança? (S: 2,5 mol)

AC.8. Calcula els grams de K, Cl i O que hi ha en 10 g de KClO3. (S: 3,18 g de K, 2,90 g de Cl i 3,92 g d’O)

FÍSICA I QUÍMICA – 1r BATXILLERAT – Científico-Tecnològic

2

AC.9. Tenim 10 g de N2O4 i n’eliminem 3,11·1022 molècules. Calcula: a) grams i mols de N2O4 que queden; b) grams i àtoms de N i O que queden. (S: a) 5,23 g, 0,0569 mol ; b) 1,59 g N, 3,64 g O; 6,83·1022 àtoms N, 1,37·1023 àtoms O)

AC.10. Indica en quin cas hi ha major nombre d’àtoms: a) en 3,27 g de SO3 ; b) en 0,111 mol de SO3 ; c) en 1,012·1023 molècules de NH3 ; d) en 0,375 L de N2 mesurats en condicions normals; e) en 1 L de NO2 mesurat a 17 °C i 700 torr.

(S: en c) hi ha 4,05·1023 àtoms)

AC.11. Calcula la composició centesimal dels compostos: a) mini (Pb3O4) ; b) dicromat de potassi (K2Cr2O7). (S: a) 90,7 % Pb ; 9,3 % O. b) 26,5 % K ; 35,4 % Cr ; 38,1 % O)

AC.12. Quina massa d’hidrogen conté una tona d’àcid sulfúric (H2SO4) de riquesa 98 %? (S: 20 kg)

AC.13. Determina la massa de 5 L d’aire mesurats a 20 °C i 740 torr si la densitat de l’aire en condicions normals (c.n.) val 1,293 g/L? (S: 5,87 g)

AC.14. Ens diuen que un recipient conté oxigen i un altre de volum igual hidrogen, ambdós a la mateixa pressió i temperatura. Compara: a) la massa que conté cada recipient; b) les molècules que hi ha en cada recipient; c) la quantitat de mols de gas que conté cada recipient.

AC.15. Quaranta mols d'un gas A ocupen 1600 L a una certa pressió i temperatura. A la mateixa pressió però a una temperatura cinc vegades menor, quin volum ocuparan 31 mol d'un altre gas B, la massa molar del qual és cinc vegades superior a la d' A? (S: 248 L)

AC.16. Determina la densitat de l’hidrogen molecular en condicions normals. (S: 0,0893 g/L)

AC.17. Determina la massa molar d’un gas si sabem que 14 L d’aquest gas, mesurats en condicions normals, tenen una massa de 20 g. (S: 32 g/mol)

FÍSICA I QUÍMICA – 1r BATXILLERAT – Científico-Tecnològic

3

! CÀLCULS AMB DISSOLUCIONS

AC.18. Determina el volum total que cal per dissoldre 3,27 g de clorat de potassi (KClO3) per a obtenir una dissolució de concentració 0,125 mol/L. (S: 214 mL)

AC.19. Calcula la massa de carbonat de sodi (Na2CO3) que hi ha en 300 mL de dissolució 0,053 mol/L. (S: 1,69 g)

AC.20. Agafem 25 mL de HCl 0,2 mol/L i els diluïm fins a obtenir 500 mL de dissolució. Calcula la molaritat de la dissolució que resulta. (S: 0,01 mol/L)

AC.21. Calcula la molaritat d'un àcid clorhídric (HCl) de densitat 1,165 g/mL i una riquesa en massa de 33,16 %. (S: 10,58 mol/L)

AC.22. Determina quin volum d’àcid nítric (HNO3) concentrat de densitat 1,485 g/mL i riquesa en massa de 91,13 % cal diluir per a obtenir 750 mL de dissolució 0,2 mol/L. (S: 7 mL)

AC.23. Quina massa d’àcid sulfúric del 96 % cal agafar per a preparar 150 g d’àcid al 15 %? (S: 23,4 g)

AC.24. Determina quants mL d’amoníac aquós (dissolució de NH3) del 25 % i densitat 0,91 g/mL calen per a preparar les següents dissolucions: a) 2 L de concentració 0,1 mol/L ; b) 250 g al 5 %. (S: a) 15,0 mL ; b) 54,9 mL)

AC.25. Tenim 25 mL d’una dissolució de clorur de bari que contenen 2,51 g de BaCl2·2H2O i la seua densitat és 1,07 g/mL. Calcula la concentració de la dissolució en percentatge màssic i en molaritat. (S: 9,38 % en massa; 0,4 mol/L)